Info Terbaru 2022

Pengertian Basa Kuat, Basa Lemah Beserta Contohnya

Pengertian Basa Kuat, Basa Lemah Beserta Contohnya
Pengertian Basa Kuat, Basa Lemah Beserta Contohnya
Kelanjutan dari pelajaran Kimia kita kali ini ialah pembahasan ihwal teladan basa besar lengan berkuasa dan juga teladan basa lemah. Namun sebelum kita menyajikan beberapa contohnya, terlebih dahulu kita akan menjabarkan ihwal apa yang dimaksud dengan Basa Kuat dan juga Basa Lemah.

Anda sanggup memahami teori lebih lanjut ihwal definsi Basa berdasarkan beberapa teori menyerupai : Teori Basa menurut Arrhenius, Teori Basa berdasarkan Bronsted-Lowry , Teori Basa berdasarkan Lewis. Disamping itu ada klarifikasi ihwal ciri-ciri dari Basa itu sendiri. Kesemua klarifikasi tersebut sanggup ditemui dalam tutorial berikut :
Pengertian dan ciri-ciri dari Basa

Pengelompokan Basa sanggup dibagi dalam kategori, yaitu :
  • Basa kuat 
  • Basa lemah. 
Pengelompokan ini didasarkan atas kekuatan basa yang bergantung dalam melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

Basa Kuat

1. Apa itu Basa Kuat

Basa besar lengan berkuasa ialah adalah basa yang benar-benar dipisahkan dalam larutan berair. Senyawa-senyawa ini terionisasi dalam air untuk menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH-) per molekul basa.

Kita sanggup menemukan teladan basa besar lengan berkuasa seperti  natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang sepenuhnya ionik. Anda sanggup menganggap senyawa tersebut sebagai 100% berpisah menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan.

Dengan demikian kita sanggup meringkas ihwal definisi basa besar lengan berkuasa :
Basa besar lengan berkuasa ialah Basa yang terurai atau terionisasi tepat menjadi kation dan OH (ion hidroksida)

2. Contoh Basa Kuat

Nama Basa Rumus Basa Ion
Natrium hidroksidaNaOHNa+(aq) + OH-(aq)
Kalium hidroksidaKOHK+(aq) + OH-(aq)
Litium hidroksidaLiOHLi+(aq) + OH-(aq)
Rubidium hidroksidaRbOHRb+(aq) + OH-(aq)
Sesium hidroksidaCsOHCs+(aq) + OH-(aq)
Kalsium hidroksidaCa(OH)2Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
Barium hidroksidaBa(OH)2Ba2+(aq) + 2OH-(aq)
Stronsium hidroksidaSr(OH)2Sr2+(aq) + 2OH-(aq)


Basa Lemah

1. Apa itu Basa Lemah ?

Basa lemah ialah basa yang hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air. Amonia ialah teladan yang elok dari dasar yang lemah.

Walaupun amonia tidak mengandung ion hidroksida, namun amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Namun demikin, reaksinya bersifat reversibel, dan pada setiap dikala sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Secara ringkas, kita sanggup menyampaikan bahwa :
Basa lemah ialah basa yang tidak terurai atau teionisasi seluruhnya menjadi ion OH

2. Contoh Basa Lemah

Nama Basa Rumus Basa
Amonium hidroksida NH4OH
Aluminium hidroksida Al(OH)3
Besi (III) hidroksida Fe(OH)3
Amoniak NH3
Besi (II) hidroksida Fe(OH)2
Karbosium hidroksida Ca(OH)3
Seng hidroksida Zn(OH)2
Kadmium hidroksida Cd(OH)2
Bismut hidroksida Bi(OH)2
Perak hidroksida Ag(OH)
Emas (I) hidroksida Au(OH)
Emas (III) hidroksida Au(OH)3
Tembaga (I) hidroksida Cu(OH)2
Tembaga (II) hidroksida Cu(OH)
Raksa (I) hidroksida Hg(OH)
Raksa (II) hidroksida Hg(OH)2
Timah (II) hidroksida Sn(OH)2
Timah (IV) hidroksida Sn(OH)4
Timbal (II) hidroksida Pb(OH)2
Mangan hidroksida Mn(OH)2
Kobalt (III) hidroksida Co(OH)3
Kobalt (II) hidroksida Co(OH)2
Metil hidroksida CH3OH
Advertisement

Iklan Sidebar

Adsense 728x90